.
Καταστατική εξίσωση των αερίων
Από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και Νόμος Γκέι-Λουσάκ προκύπτει ότι \( \frac{p V}{n T} \) = σταθερό. Η σταθερά της αναλογίας μελετήθηκε από τον Ρενιό και γι' αυτό συμβολίζεται με R \,.
\( \frac{p V}{n T} = R \)
Από την αναδιάταξη των όρων της παραπάνω εξίσωσης, προκύπτει η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων:
\( p V = n R T \, \)
όπου
p: η πίεση του αερίου.
V: ο όγκος του αερίου.
n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή 0,08205(atm \( \cdot lit)/(mole \cdot deg) \) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) 8,314 (joule)/(mole \cdot deg)
T: η απόλυτη θερμοκρασία σε βαθμούς Κέλβιν (273 °C).
Η καταστατική εξίσωση, όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.
Retrieved from "http://el.wikipedia.org/"
All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License
